Question

【題目】（探究活動一）為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學設計如表對比實驗：

	氯酸鉀的質量	催化劑的種類	催化劑 的質量	反應條件	收集45.0mLO2所需的時間（s）
Ⅰ	3.0g	MnO2	1.0g	混合加熱	21
Ⅱ	xg	CuO	1.0g	混合加熱	48

（1）表Ⅱ中x的值應為___________；通過分析上表數(shù)據(jù)，可以得出的實驗結論是：在相同的條件下，KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率_______ （選填“快”或“慢”）；寫出氯酸鉀、二氧化錳加熱反應的文字表達式________。

（探究活動二）為探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響，乙同學設計以下實驗：

[進行實驗]

室溫下，選用50.0g不同溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進行實驗（如圖1，固定夾持儀器略去）。

（2）MnO2在H2O2分解前后其質量和__________沒有發(fā)生改變，試寫出H2O2分解反應的文字表達式________。

[數(shù)據(jù)處理]

（3）乙同學進行實驗后，獲得的相關實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫的濃度	MnO2的質量	溫度	相同時間（10s）內產生O2體積（mL）
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	20℃	9
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	20℃	16
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	20℃	31

①本實驗中，測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替_________（填編號）。

②分析上表數(shù)據(jù)，可以得出不同濃度的過氧化氫對過氧化氫分解速率影響的結論是：_________

Answer 1

【答案】3.0 快 氯酸鉀氯化鉀+氧氣 化學性質 過氧化氫水+氧氣 c 在相同的條件下過氧化氫濃度越大，過氧化氫的分解速率越快

【解析】

（探究活動一）

（1）因為要探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，應采用控制變量法改變單一變量催化劑的種類，因此表Ⅱ中x的值應為3.0；通過分析上表數(shù)據(jù)，比較收集45.0mLO2所需的時間，可以得出的實驗結論是：在相同的條件下，KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率快；氯酸鉀、二氧化錳加熱反應的文字表達式為氯酸鉀氯化鉀+氧氣。故填：3.0；快；氯酸鉀氯化鉀+氧氣。

（探究活動二）[進行實驗]

（2）MnO2在反應中作為催化劑，因此MnO2在H2O2分解前后其質量和化學性質沒有發(fā)生改變， H2O2分解在MnO2的催化下分解生成水和氧氣，H2O2分解反應的文字表達式為過氧化氫水+氧氣。故填：化學性質；過氧化氫水+氧氣。

[數(shù)據(jù)處理]

（3）①本實驗中，測量O2體積的裝置應選擇排水法來收集氧氣，用量筒來測量排出的水，即為氧氣的體積；測量時氧氣應從短管進，長管便于排出水，故選擇c裝置。故填：c。

②分析上表數(shù)據(jù)，通過比較相同時間（10s）內產生O2體積（mL），可以得出不同濃度的過氧化氫對過氧化氫分解速率影響是：在相同的條件下過氧化氫濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。故填：在相同的條件下過氧化氫濃度越大，過氧化氫的分解速率越快。