Question

15．多角度看物質．有助于加深對物質的認識．CuS0₄是一種常見的鹽，請回答：
（1）CuS0₄溶液顯酸性，其pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）CuS0₄可以看成是中和反應的產(chǎn)物．其對應的酸為H₂SO₄（填化學式，下同）、堿為Cu（OH）₂．
（3）CuS0₄作為反應物，寫出一個符合A+B→C+D的化學方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)CuS0₄溶液顯酸性，結合當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，進行分析解答．
（2）中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，據(jù)此進行分析解答．
（3）CuS0₄作為反應物，結合硫酸銅的化學性質，進行分析解答．
（4）根據(jù)題意，CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）CuS0₄溶液顯酸性，其pH＜7．
（2）CuS0₄可以看成是中和反應的產(chǎn)物，則其對應的酸為硫酸，對應的堿為氫氧化銅，其化學式分別是H₂SO₄、Cu（OH）₂．
（3）CuS0₄作為反應物，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，符合A+B→C+D，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（4）CuSO₄作為催化劑，能加快過氧化氫的分解，生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故答案為：（1）＜；（2）H₂SO₄、Cu（OH）₂；（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學性質、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、中和反應的特征等是正確解答本題的關鍵．