Question

9．將鐵片分別投入下列溶液中，溶液質(zhì)量會(huì)減少的是（　�。�

• A． 稀鹽酸
• B． 硫酸鋅溶液
• C． 硫酸銅溶液
• D． 硫酸溶液

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，金屬與酸反應(yīng)金屬溶于酸而使溶液質(zhì)量增加，金屬與鹽溶液反應(yīng)溶液質(zhì)量的變化取決于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量和反應(yīng)后置換出的金屬的質(zhì)量，若參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量大于生成的金屬的質(zhì)量，則溶液質(zhì)量增加，結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析解答．

解答 解：A、鐵與稀鹽酸能反應(yīng)，生成氫氣和氯化亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B、鐵與硫酸鋅不能反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量不會(huì)變化，故B錯(cuò)誤；
C、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵與硫酸銅反應(yīng)生產(chǎn)硫酸亞鐵和銅，
       Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
       56              64
參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量小于生成的銅的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量減小，故C正確；
D、鐵與稀硫酸能反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵而使溶液質(zhì)量增加，其原因是：由反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，可知56gFe反應(yīng)溶液增加（56-2）=54g，所以溶液質(zhì)量增加，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬與酸或鹽反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量的變化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．