Question

20．孟非同學(xué)欲測定家中長期存放的標簽上標注為“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%過氧化氫溶液”是否變質(zhì)．他從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g．
（2）請通過計算判斷該溶液是否變質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示可知，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為0.48g進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫溶液分解的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量，然后計算過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，比較是否變質(zhì)．

解答 解（1）由圖示可知，完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為0.48g；
（2）設(shè)溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x             0.48g    
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.48g}$
x=10.2g
原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.2g}{51g}$×100%=20%≠30%
所以溶液已變質(zhì)．
故答案為：（1）0.48g；
（2）已經(jīng)變質(zhì)．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．