Question

【題目】某化學興趣小組用實驗室常用藥品（或溶液）對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。

（知識卡片）：氯化鈉溶液顯中性。氯化銅易溶于水。

（實驗探究）：

（1）方案I：某同學先向試管中加入約2mLNaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅。然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)闊o色。

①從微觀的角度分析，該反應的實質是_______________。

②在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到有少量氣泡出現，分析產生氣泡的可能原因是NaOH變質，請寫出變質的反應方程式_________。

（2）方案Ⅱ：

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若________	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應

（實驗反思）：

（3）另有同學提出方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是：_________。

（4）除以上方案外，下列哪些物質單獨使用，也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”__________。（填序號）

A 銅片 B pH試紙 C 氧化銅 D 紫色石蕊試液

Answer 1

【答案】氫離子和氫氧根離子結合成水 有氣泡產生 氫氧化鈉有可能有剩余，不是恰好完全反應 BD

【解析】

氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）①氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，從微觀的角度分析，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水。

②二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故變質的反應方程式為。

（2）稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。

實驗步驟	實驗現象	結論
取2mLNaOH溶液于試管中，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若有氣泡產生	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現象	NaOH 溶液與稀鹽酸恰好完全反應

[實驗反思]

（3）氫氧化鈉和鎂不反應，和稀鹽酸反應沒有明顯現象，方案Ⅱ不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，其原因是氫氧化鈉有可能有剩余，不是恰好完全反應。

（4）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，氯化鈉溶液顯中性，不能使紫色石蕊試液變色，取少量反應后的溶液于試管中并滴加紫色石蕊試液，若紫色石蕊試液不變色，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，故選BD。