Question

NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M （不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

（1）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、NaCl和M三者中的

 

．
（2）t₂℃時，三種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是

 

．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性．小明同學設(shè)計的鑒別NaNO₂和NaCl實驗方案如下：

 

（只填寫一種方案并簡單敘述）．20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為鑒別NaNO₂、NaCl此方案是否可行

 

（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,金屬的化學性質(zhì),酸、堿、鹽的鑒別

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：亞硝酸鈉、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而M的溶解度隨溫度的升高而減少；如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明溫度越高，燒杯中物質(zhì)的溶解度越小，因此該物質(zhì)是M；t₂℃時，三種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是NaNO₂；NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性，設(shè)計的鑒別方案是：測定溶液的PH，PH＞7的是NaNO₂；20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察，我認為鑒別NaNO₂、NaCl此方案是可行的，因為在該溫度下，放氯化鈉的試管中，固體有剩余，放亞硝酸鈉的試管中，固體全部溶解．

解答：解：（1）M的溶解度隨溫度的升高而減少，如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁，說明溫度越高，燒杯中物質(zhì)的溶解度越小，因此該物質(zhì)是M，故答案為：M 
（2）由溶解度曲線可知：t₂℃時，三種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是NaNO₂；故答案為：NaNO₂
（3）20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察，我認為鑒別NaNO₂、NaCl此方案是可行的，因為在該溫度下，放氯化鈉的試管中，固體有剩余，放亞硝酸鈉的試管中，固體全部溶解，故答案為：測定溶液的pH，pH＞7的是NaNO₂可行；

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．