Question

11．將11.2克銅鋅合金放入燒杯，加入200克稀硫酸恰好完全反應后．燒杯內的物質總質量為211.0克．試計算：（計算結果精確到0.1）
（1）原銅鋅合金中銅的質量；
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由質量守恒定律，質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅和生成氯化鋅的質量，進而計算出原銅鋅合金中銅的質量和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：由質量守恒定律，生成氫氣的質量為11.2g+200g-211.0g=0.2g．
設參加反應的鋅的質量為x，生成氯化鋅的質量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
x                    y       0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$
   x=6.5g   y=16.1g
（1）原銅鋅合金中銅的質量11.2g-6.5g=4.7g．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+200g-0.2g}$×100%≈7.8%．
答：（1）原銅鋅合金中銅的質量4.7g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為7.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．