Question

4．為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取33mL（密度為1.1g/mL）該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣80%的大理石15g．
（1）20g該大理石中含鈣元素的質(zhì)量為6.4g．
（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進行分析解答，根據(jù)元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由消耗含碳酸鈣85%的大理石的質(zhì)量為7.1g，可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）20g含碳酸鈣80%大理石中含鈣元素的質(zhì)量為20g×80%×$\frac{40}{100}$×100%=6.4g
（2）含碳酸鈣80%的大理石15g中含碳酸鈣的質(zhì)量為：15g×80%=12g，
設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73   
12g    x 
$\frac{100}{12g}$=$\frac{73}{x}$
x=8.76g，
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8.76g}{33mL×1.1g/mL}$×100%=24.1%；
故答案為：（1）6.4g
（3）24.1%；

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．