Question

15．如表是NaCl、NH₄Cl在不同溫度時(shí)的溶解度．

溫度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）如圖表示氯化銨溶解度曲線的是甲（填甲或者乙）．
（2）t₁的范圍為0～20
（3）將t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的③④⑤（填序號(hào)）．
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙   ②溶液質(zhì)量：甲＞乙  
③所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙   ④甲、乙都是飽和溶液   ⑤溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙
（4）t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)配置成飽和溶液所得溶液的質(zhì)量甲＜乙（填＞＜或=）

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，所以甲曲線表示的是氯化銨的溶解度；
（2）t₁℃時(shí)甲和乙的溶解度相等，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，在0～20之間時(shí)有相同的溶解度數(shù)值；
（3）①將t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，都形成的是飽和溶液，且在t₁℃時(shí)溶解度相同，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故錯(cuò)誤；
②由于甲的溶解度受溫度影響變化大，故甲析出的晶體的質(zhì)量大，溶液質(zhì)量甲小于乙，故錯(cuò)誤；
③所含溶劑質(zhì)量與t₂℃所含溶劑的質(zhì)量一樣，t₂℃時(shí)等質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液中甲所含的溶質(zhì)質(zhì)量大于乙，故甲所含的溶劑質(zhì)量小于乙，故正確；
④將t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，都形成的是飽和溶液，甲、乙都是飽和溶液，故正確；
⑤將t₂℃等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，都形成的是飽和溶液，且甲和乙的溶解度相等，由于乙的溶液中水多，所以乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙，故正確；故選：③④⑤；
（4）t₂℃時(shí)，氯化銨的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)配置成飽和溶液所得溶液的質(zhì)量甲＜乙．
故答案為：（1）甲；
（2）0～20℃；
（3）③④⑤；
（4）＜．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．