Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O試計算：

(1)方式一反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之和為____；方式二反應(yīng)前后硫元素的化合價變化為___。

(2)若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值____元？(寫出計算過程)(已知：CaSO4的價格為700元/噸)

(3)若用方式二處理9.6tSO2，剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(最終結(jié)果精確到0.1%)。(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】7 +4+6 14280 34.4%

【解析】

（1）方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化學(xué)計量數(shù)之和為7；方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合價變化為+4→+6。故填：7，+4→+6

（2）解：若用方式一處理9.6tSO2，設(shè)生成的硫酸鈣的質(zhì)量為x

x=20.4t

所得產(chǎn)品價值700元/t×20.4t=14280元

答：若用方式一處理9.6tSO2，所得產(chǎn)品價值14280元。

(3)解：若用方式二處理9.6tSO2，設(shè)生成的硫酸鈉的質(zhì)量為y，消耗的氧氣質(zhì)量為z

y=21.3t

z=2.4t

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.4%。