Question

化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行課外探究活動(dòng)．
活動(dòng)一：甲小組的同學(xué)取碳酸鈣固體高溫加熱1～2分鐘．
【提出問(wèn)題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】猜想①：碳酸鈣全部分解，剩余固體為CaO；
猜想②：碳酸鈣部分分解，剩余固體為CaO和CaCO₃．
做出猜想①的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）

 

．
驗(yàn)證猜想②的方案如表所示：

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置．	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有CaCO3
B	取上層清液，滴加無(wú)色酚酞試液．	變紅	剩余固體中含有CaO

【反思與評(píng)價(jià)】你認(rèn)為“猜想②”的驗(yàn)證方案

 

（填“存在”或“不存在”）問(wèn)題，理由是

 

．
活動(dòng)二：乙小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)測(cè)定在課外活動(dòng)中采集到的大理石樣品中CaC0₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）．

（1）A裝置中儀器①的名稱

 

．
（2）C裝置應(yīng)當(dāng)選擇I、Ⅱ中的

 

（填“I”或“Ⅱ”），其作用是

 

．
（3）小李提出，要使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確，應(yīng)把A裝置改成右圖所示裝置，在反應(yīng)前通入空氣，目的是

 

，在反應(yīng)后通入空氣，目的是

 

．
（4）若把反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入裝置Ⅱ，發(fā)現(xiàn)溶液并未變渾濁，李祥同學(xué)認(rèn)為可能是鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體干擾所致．他用化學(xué)方程式表示為：
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
你的解釋還可更簡(jiǎn)捷，只用一個(gè)化學(xué)方程式就能表示：

 

．
（5）在實(shí)驗(yàn)室也可以使用裝置A，分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣．常溫下，在試管中分別加入下列物質(zhì)，把帶火星的木條伸入試管，不能使木條復(fù)燃的是

 

A．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
B．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量二氧化錳
C．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量硫酸銅溶液
D．5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液和少量紅磚粉末．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,生石灰的性質(zhì)與用途,鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：活動(dòng)一：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性．
活動(dòng)二：
（1）根據(jù)常見(jiàn)儀器的名稱和用途回答；
（2）根據(jù)吸收二氧化碳應(yīng)當(dāng)伸入液面以下，這樣可以充分吸收二氧化碳及氫氧化鈉溶液的性質(zhì)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募翱諝庵杏卸�氧化碳進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)氫氧化鈣與鹽酸能反應(yīng)分析；
（5）根據(jù)過(guò)氧化氫分解的催化劑分析

解答：解：活動(dòng)一：碳酸鈣能分解生成氧化鈣和二氧化碳，若碳酸鈣全部分解，則剩余的固體時(shí)氧化鈣，化學(xué)方程式為CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
【反思與評(píng)價(jià)】若碳酸鈣部分分解，則所剩余的固體中含有氧化鈣和碳酸鈣．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，其水溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，故觀察到溶液變紅，可以證明固體中含有氧化鈣．由于氫氧化鈣是微溶于水的物質(zhì)，也就是設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色不溶物也有可能是氫氧化鈣，故實(shí)驗(yàn)二存在一定的問(wèn)題．
活動(dòng)二：
（1）儀器①的名稱是：錐形瓶；
（2）氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳吸收的充分，故選Ⅰ裝置；
（3）反應(yīng)前裝置內(nèi)含有空氣，空氣中有二氧化碳，使這些空氣進(jìn)氣進(jìn)入C裝置會(huì)造成誤差；反應(yīng)后裝置內(nèi)有生成的二氧化碳存在裝置內(nèi)不能排入C裝置中，造成結(jié)果偏小，因此在反應(yīng)前通入空氣，其目的是：排除空氣中二氧化碳的干擾；在反應(yīng)后通入空氣，使生成的二氧化碳能被充分吸收，但通入的空氣應(yīng)用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，以免帶來(lái)誤差．
（4）氫氧化鈣能跟鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，溶液也不變渾濁，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
（5）二氧化錳、硫酸銅溶液和紅磚粉末都能做過(guò)氧化氫分解的催化劑，產(chǎn)生大量的氧氣，都能使帶火星木條復(fù)燃，而常溫下過(guò)氧化氫分解速度很慢，產(chǎn)生的氧氣不能使帶火星木條復(fù)燃，故選A．
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
反思與評(píng)價(jià)  存在   CaO與 H₂O反應(yīng)生成的 Ca（OH）₂是微溶物，也會(huì)出現(xiàn)相似現(xiàn)象．
（1）錐形瓶  （2）I  充分吸收二氧化碳
（3）排除空氣中CO₂的干擾    使生成的CO₂能被充分吸收
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O   （5）A

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)變質(zhì)成分的探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．要求同學(xué)們熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用．