Question

15．氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等．近年來，氨氣還用于環(huán)境治理．
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應(yīng)原理可表示為
Ⅰ．NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl，
Ⅱ.2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．其中，NaHCO₃屬于 ①鹽（“酸”、“堿”或“鹽”），此反應(yīng)屬于 ②分解反應(yīng)，Na₂CO₃的俗名叫 ③純堿或蘇打．
（2）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的N₂和CO₂，從而清除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH₃+5CH₃OH+12B═3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，其中B物質(zhì)的化學(xué)式是O₂．
（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄．若用鹽酸吸收氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式的特點(diǎn)分析物質(zhì)的屬類；根據(jù)基本的反應(yīng)類型結(jié)合反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)分析；根據(jù)碳酸鈉的俗名回答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變分析B的化學(xué)式；
（3）根據(jù)氨氣和硫酸的反應(yīng)寫出方程式．

解答 解：（1）碳酸氫鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，因此NaHCO₃屬于鹽；反應(yīng)②是一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的分解反應(yīng)；碳酸鈉俗名純堿或蘇打；故答案為：鹽；分解；純堿或蘇打；
（2）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為6、38、5、5，反應(yīng)后的生成物中氮、氫、碳、氧原子個數(shù)分別為6、38、5、29，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則12B中含有24個氧原子，則每B分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)B的化學(xué)式為O₂；故答案為：O₂；
（3）氨氣和硫酸的反應(yīng)生成硫酸銨，則氨氣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨，反應(yīng)的方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl；故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)式給物質(zhì)分類、常見物質(zhì)的俗名、反應(yīng)類型的判斷、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)方程式的書寫是正確解題的關(guān)鍵．