Question

9．6.4g生銹的鐵片跟50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成0.2g氫氣．試計算：
（1）鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，根據(jù)反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量，進一步可以計算鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56                       2
x                      0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，
鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{6.4g}$×100%=87.5%，
答：鐵片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%．
（2）氧化鐵質(zhì)量為：6.4g-5.6g=0.8g，
氧化鐵中鐵元素質(zhì)量為：0.8g×$\frac{112}{160}$×100%=0.56g，
鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g+0.56g}{6.4g}$×100%=96.25%，
答：鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.25%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．