Question

通過實驗已確定樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g樣品，圖1所示的裝置實驗，測定的部分數(shù)據(jù)如圖2所示．求：

（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（2）在上述反應后的固體中加入189.2g稀鹽酸，恰好完全反應，求①所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（只列式，不計算）②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)一氧化碳只與氧化鐵反應，寫出化學反應式，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算出氧化鐵的質(zhì)量，再求出固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)鐵和稀鹽酸反應的化學方程式，利用鐵的質(zhì)量計算出生成的溶質(zhì)氯化亞鐵和氫氣的質(zhì)量，參見反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出溶液的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）設氧化鐵的質(zhì)量為x，則
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂  固體減重
    160      　112        160-112=48
     x                   （13.6g-11.2 g）

160

48

=

x

13.6g-11.2g

  解得：x=8g
固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

13.6g

×100=58.8%．
（2）設生成的FeCl₂和H₂質(zhì)量分別為y、z，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為m 則
 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73  127   2
11.2g  m   y    z
 

56

11.2g

=

73

m

=

127

y

=

2

z

解得：y=25.4g；z=0.4g  m=14.6g
①所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

189.2g

×100%
②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

25.4g

11.2g+189.2g-0.4g

×100%×100%=12.7%．
答：（1）固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)58.8%；（2）①所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

14.6g

189.2g

×100%
；②所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.7%．

點評：本題考查關于化學反應式的計算，需要同學們能夠準確的書寫化學反應式，理清物質(zhì)間的關系，才可做出準確的計算．