Question

7．檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；
（2）操作1的名稱為過濾；
（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反應(yīng)3中會(huì)有氣體生成，該氣體是二氧化碳；
（5）檸檬酸亞鐵的化學(xué)式為FeC₆H₆O₇，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為7：9．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)1，即鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可，由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．
（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，進(jìn)行分析解答．
（3）反應(yīng)2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，進(jìn)行分析解答．
（4）反應(yīng)3中會(huì)有氣體生成，結(jié)合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）反應(yīng)1，即鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）操作1是將鐵粉與溶液分離，操作1的名稱為過濾．
（3）反應(yīng)2，即硫酸亞鐵與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸亞鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）反應(yīng)3中會(huì)有氣體生成，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則該氣體是二氧化碳．
（5）檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質(zhì)量比為56：（12×6）=7：9．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；置換；
（2）過濾；
（3）FeSO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+FeCO₃↓；
（4）二氧化碳；
（5）7：9．

點(diǎn)評(píng) 本題你打吧的，理解制取檸檬酸亞鐵溶液的實(shí)驗(yàn)流程，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．