Question

17．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽（NaCl固體）的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）操作A的目的是使粗鹽中可溶物充分溶解，步驟①的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉．
（2）Ca（OH）₂溶液的pH＞7（填“＜”、“=”、“＞”）．步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）步驟③里加入的X溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（4）操作B的名稱是過濾．實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)液體流動的速度較慢，可能原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁（或中間留有氣泡）．
（5）本實(shí)驗(yàn)加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl和
NaOH+HCl=H₂O+NaCl．
（6）本實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)是為了除去水蒸氣．在蒸發(fā)氯化鈉溶液時為防止液滴飛濺，操作時應(yīng)連續(xù)攪拌，還應(yīng)在出現(xiàn)較多晶體時停止加熱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加水?dāng)嚢璧哪康氖鞘勾蛀}中可溶物充分溶解，氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；（2）根據(jù)堿溶液的pH值都大于7，步驟②的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；（3）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；（4）過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離進(jìn)行分析；（5）根據(jù)除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，碳酸鈉、氫氧化鈉都會與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；（6）根據(jù)蒸發(fā)的正確操作進(jìn)行分析．

解答 解：（1）加水?dāng)嚢璧哪康氖鞘勾蛀}中可溶物充分溶解，氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以步驟①的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉；（2）堿溶液的pH值都大于7，所以Ca（OH）₂溶液的pH＞7，步驟②的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；（3）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和氯化鈣會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣會生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析；（4）過濾可以將不溶性雜質(zhì)從溶液中分離，所以操作B的名稱是過濾，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)液體流動的速度較慢，可能原因是固體顆粒阻礙了液體通過濾紙孔隙，還可能是濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁（或中間留有氣泡）；（5）除雜過程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，碳酸鈉、氫氧化鈉都會與鹽酸反應(yīng)，所以本實(shí)驗(yàn)加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃，NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=H₂O+NaCl；（6）本實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)是為了除去水蒸氣，在蒸發(fā)氯化鈉溶液時為防止液滴飛濺，操作時應(yīng)連續(xù)攪拌，還應(yīng)在出現(xiàn)較多晶體時停止加熱．給答案為：（1）使粗鹽中可溶物充分溶解，硫酸鈉；
（2）＞，MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（3）碳酸鈉，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）過濾，濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁（或中間留有氣泡）；
（5）Na₂CO₃，NaOH，Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂↑+2NaCl，NaOH+HCl=H₂O+NaCl；
（6）水蒸氣，在出現(xiàn)較多晶體時停止加熱．

點(diǎn)評 本題主要考查了粗鹽提純過程中的除雜方面的知識，綜合性強(qiáng)，雙基要求高．