Question

4．過氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備過氧化鈣晶體流程如下：
（1）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器浸放在冰水混合物中；反應Y的化學方程式為CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，該反應的類型為化合反應（填“化合”或“分解”）；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾．
（2）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，可能的原因是氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水（之一即可），過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質量比為1：10．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應需要的溫度、反應的過程、過濾的原理來分析回答；
（2）根據(jù)氧化鈣能與水化合生成了氫氧化鈣、化學式的意義分析計算回答．

解答 解：（1）控制溫度在0～5℃，可以在冰水混合物中進行；該反應的反應物是氧化鈣、水和過氧化氫，生成物是CaO₂•8H₂O，反應的化學方程式是：CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，該反應由三種物質生成了一種物質屬于化合反應，分離固體與液體采用過濾的方法．
（2）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質，可能的原因氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，過氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）中H、O元素的質量比為：（1×16）：（16×10）=1：10．
故答為：（1）冰水混合物，CaO+H₂O₂+7H₂O=CaO₂•8H₂O，化合，過濾；（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣微溶于水，1：10．

點評 本題注意考查化學方程式的書寫常見物質的性質等知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息進行，書寫方程式要注意配平．