Question

5．已知Na₂CO₃樣品中含有少量的NaCl雜質，化學興趣小組為測定Na₂CO₃樣品的純度，設計如下實驗：

（1）在①步操作中觀察到的現象有白色沉淀生成加入過量CaCl₂溶液的目的是除凈碳酸鈉．
（2）濾液Y中的溶質是氯化鈉和氯化鈣．
（3）若過程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計算出碳酸鈉樣品的純度將偏小（填偏大、偏小、不受影響）．
（4）根據實驗數據計算樣品中碳酸鈉的質量（保留一位小數）．

Answer 1

分析 根據題目給出的流程圖和信息：當加入過量的氯化鈣溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此濾渣是碳酸鈣，濾液Y中的溶質是氯化鈉和氯化鈣；若過程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計算出的碳酸鈉樣品的純度將偏小，因為碳酸鈉會有剩余；根據白色固體碳酸鈣是10g，可以求出碳酸鈉的質量，然后根據質量分數公式求碳酸鈉的質量分數．

解答 解：
（1）當加入過量的氯化鈣溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，故答案為：有白色沉淀生成；加入過量CaCl₂溶液的目的是除凈碳酸鈉；
（2）當加入過量的氯化鈣溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此濾液Y中的溶質是氯化鈉和氯化鈣，故答案為：氯化鈉和氯化鈣
（3）若過程①所加氯化鈣溶液的量不足，則計算出的碳酸鈉樣品的純度將偏小，因為碳酸鈉會有剩余故答案為：偏小
（4）設碳酸鈉的質量為x
     Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
    106             100
    x               10g     
$\frac{106}{x}=\frac{100}{10g}$
x=10.6g   
碳酸鈉的質量是10.6g．
答案：
（1）有白色沉淀生成；除凈碳酸鈉；
（2）氯化鈉和氯化鈣；
（3）偏�。�
（4）樣品中碳酸鈉的質量為10.6g．

點評 本題屬于實驗探究題，有關實驗方案的設計和對實驗方案的評價是中考的熱點之一，設計實驗方案時，要注意用最少的藥品和最簡單的方法；有關的計算要準確，本考點主要出現在填空題和實驗題中．