Question

【題目】實驗探究氫氣遇到氧氣發(fā)生爆炸的條件：

①甲裝置中儀器“A”的名稱是 （17） ；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生的化學方程式是 （18） ；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列 （19） （選填“甲”或“乙”）裝置；

②利用丙裝置將氫氣、氧氣混合氣體收集起來，可以觀察 （20） 數(shù)量，通過活塞控制兩者氣體的比例關(guān)系，利用一次性保鮮袋收集混合氣體，然后直接點燃保鮮袋。

③實驗共四次，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄在下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
氫氣與氧氣的體積比	1︰2	1︰4	1︰19	1︰39
氫氣的體積百分數(shù)	33%	20%	5%	3.3%
點燃后現(xiàn)象	爆炸	爆炸	爆炸	保鮮袋燃燒，沒有爆炸

由此可見氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，除要達到燃燒的三個條件外，還和 （21） 有關(guān)。

Answer 1

【答案】（17）長頸漏斗

（18）2KClO32KCl＋3O2↑

（19）甲

（20）氣泡

（21）氫氣和氧氣的體積比（或：氫氣的體積百分數(shù)）

【解析】

試題分析：根據(jù)儀器的用途和形態(tài)確定儀器的名稱；氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應中氯酸鉀是反應物，二氧化錳是這個反應的催化劑，同時這個反應發(fā)生還需要加熱的條件，根據(jù)這些信息書寫化學方程式；鋅是固體，稀硫酸是液體，反應不需要加熱，所以制取氫氣的發(fā)生裝置應選擇A固液不加熱型裝置；氫氧兩種氣體在水中經(jīng)過時都會產(chǎn)生氣泡，可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的多少來判斷它們產(chǎn)生氣體的數(shù)量；爆炸除了要達到燃燒的條件外，還要達到可燃物的爆炸極限即氫氣和氧氣的體積比。