12．某化學(xué)興趣小組為了探究鹽酸是否與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸．下列敘述正確的是（　�。�
A、溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸增大
B、溶液由無色變?yōu)榧t色，pH逐漸減小
C、溶液由紅色變?yōu)闊o色，pH逐漸減小
D、溶液顏色不變，pH逐漸增大
（2）將鹽酸與氫氧化鈉溶液充分混合后，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)混合溶液，試紙不變色，說明溶液中不含鹽酸（填“鹽酸”或“氫氧化鈉”）；用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)混合溶液，試紙不變色，說明溶液中不含氫氧化鈉（填“鹽酸”或“氫氧化鈉”）；以上實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O．

分析 根據(jù)已有的溶液的酸堿性與指示劑變色的知識(shí)、結(jié)合氫氧化鈉和鹽酸的酸堿反應(yīng)進(jìn)行分析及解答即可．

解答 解：（1）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸．酚酞在堿性溶液中為紅色，滴入稀鹽酸則堿性減弱，當(dāng)堿性消失，溶液變?yōu)闊o色，此過程中溶液的pH逐漸變小，故選C；
（2）用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)混合溶液，試紙不變色，說明溶液中不含鹽酸，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)混合溶液，試紙不變色，說明溶液中不含氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故填：鹽酸，氫氧化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的酸堿性以及酸堿中和的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　　）
A．CuCl2+2KOH═Cu（OH）2↓+2KClB．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
C．Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2OD．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．吸氧可以幫助人克服高原反應(yīng)的原因是（　�。�
A．氧氣是無色無味的無毒氣體B．氧氣可以燃燒
C．氧氣可以支持燃燒D．吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們設(shè)計(jì)了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用．他們的實(shí)驗(yàn)過程如塑下：
①從市場上購買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號(hào)為A．B．C．
②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡．
③用pH試紙分別到杯中蘸取A．B．C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)'測得它們的 pH分別為5.4、6.3、6.0．
④將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時(shí)后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量．根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上實(shí)驗(yàn)操作步驟中錯(cuò)誤的是③．
（2）在第②步實(shí)驗(yàn)操作中“相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時(shí)間及水的質(zhì)量或體積 應(yīng)相同．
（3）組內(nèi)有看的同學(xué)認(rèn)為，第④步實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不嚴(yán)密，需要改進(jìn)的是要設(shè)置對(duì)照實(shí)驗(yàn)．在第④步實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在37℃左右．
（4）有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時(shí)間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是茶水呈酸性，與水垢中的碳酸鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．食鹽中含有CaCl2，MgCl2，Na2SO4等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液提純，若各步所加試劑均過量并過濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽．下列所設(shè)計(jì)的順序中，不能達(dá)到目的是（　�。�
A．Na2CO3  BaCl2   NaOH   HClB．BaCl2   Na2CO3   NaOH   HCl
C．NaOH   BaCl2   Na2CO3  HClD．BaCl2  NaOH    Na2CO3  HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．水和溶液在生命活動(dòng)和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用．

①某凈水過程：天然水$\stackrel{加凈水劑}{→}$沉降→過濾→吸附$\stackrel{加消毒劑}{→}$凈水，向水中加入活性炭是利用其吸附性除去水中的雜質(zhì)；工業(yè)上制取消毒劑X的化學(xué)方程式：Cl2+2NaClO2→2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為ClO2．
②如圖1是電解水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，此實(shí)驗(yàn)過程中電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
③20℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖2，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．
Ⅰ．圖3中，表示甲的溶解度曲線是M（填“M”或“N”）．
Ⅱ．P點(diǎn)表示的意義是在30℃時(shí)甲和乙的溶解度相等．
Ⅲ．50℃時(shí)，80克乙物質(zhì)中加入120g水后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23.1%．
Ⅳ．50℃時(shí)，甲乙兩種等質(zhì)量的飽和溶液，降溫至20℃時(shí)，溶液中的溶劑m甲＜m乙 （填“＞；＜；=”）
Ⅴ．在圖1到圖2的變化過程中，如不借助圖3的信息，只能得出的結(jié)論是BD．
A．圖2中乙溶液一定不飽和
B．圖2中兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
C．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響大
D．圖2中乙溶液降溫至30℃無晶體析出．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．
稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量
第一次加入10gmg
第二次加入10g2.0g
第三次加入10g1.5g
第四次加入10g1.0g
第五次加入10g0.6g
第六次加入10g0.6g
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是銅；這六次實(shí)驗(yàn)中，第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m=2.5．
（2）計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列圖象中有關(guān)量的變化與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（　�。�
A．
金屬與一定量的稀硫酸反應(yīng)，若金屬M(fèi)與N在化合物中的化合價(jià)都為+2，則相對(duì)原子質(zhì)量M＞N
B．
足量金屬X與Y與一定量稀硫酸反應(yīng)，由圖象可知金屬X比金屬Y的活動(dòng)性更強(qiáng)
C．
加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，甲用二氧化錳催化，乙未用二氧化錳催化
D．
電解水一段時(shí)間后，氫氣和氧氣的體積大小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示，則有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì)B．X試劑可以是活性炭
C．凈化后的水是純凈物D．液氯起殺菌、消毒作用

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同步練習(xí)冊答案