Question

13.5gCuCl₂樣品，當(dāng)與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)后，得到29gAgCl沉淀，則樣品中不可能混有的鹽是（　�。�

• A、BaCl₂
• B、CaCl₂
• C、AlCl₃
• D、NaCl

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：先假設(shè)13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學(xué)方程式計算出生成沉淀的質(zhì)量，如果實(shí)際生成的沉淀質(zhì)量＞假設(shè)13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質(zhì)量，則說明雜質(zhì)物質(zhì)中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大于氯化銅中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：假設(shè)13.5g全部是氯化銅，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135          287
13.5g         x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由計算可知，實(shí)際生成的沉淀29g＞假設(shè)13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的話，則應(yīng)該樣品中的Cl的離子數(shù)應(yīng)該是比純的CuCl₂含有的Cl離子數(shù)多，相同質(zhì)量的物質(zhì)中含有的離子多的話，應(yīng)該是雜質(zhì)中與氯化銅含相同氯離子數(shù)時，那個物質(zhì)的相對分子質(zhì)量應(yīng)該比氯化銅小，因此可以這么說雜質(zhì)中的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．Cu 

1

2

Cl、Ba 

1

2

Cl、Ca 

1

2

Cl、Al 

1

3

Cl、NaCl，由于相對原子質(zhì)量Cu-64，Ba-137，Ca-40，Al-27，Na-23
觀察選項可知，只有氯化鋇中的氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小．
故選A．

點(diǎn)評：解答本題的，關(guān)鍵是假設(shè)27g全部是氯化銅根據(jù)方程式計算出生成氯化銀的質(zhì)量，再分析出其中含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大�。�