Question

5．利用氫氣還原灼熱氧化銅的實驗測定水的組成（裝置如圖），得到下列結(jié)果：

	實驗前	實驗后
氧化銅+玻璃管	65.6g	59.2g
氯化鈣+U形管	100.8g	108.0g

（1）據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：①完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量
②生成的水中氧的質(zhì)量
③生成的水中氫的質(zhì)量
（2）若氫氣與氧化銅完全反應(yīng)后生成（1）中水的質(zhì)量，需要多少克氧化銅？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量的減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，即水中氧元素的質(zhì)量；氧化鈣與U型管的總質(zhì)量的增加量是生成的水的質(zhì)量解答；
（2）利用反應(yīng)的方程式，根據(jù)水的質(zhì)量求出氧化銅的質(zhì)量．

解答 解：（1）通過方程式可知氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量的減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，又因為氧化銅中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的質(zhì)量為：65.6g-59.2g=6.4g；氧化鈣與U型管的總質(zhì)量的增加量是生成的水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為：108.0g-100.8g=7.2g，所以水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g-6.4g=0.8g．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x．
CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
80            18
x             7.2g
$\frac{80}{x}\\;=\frac{18}{7.2g}$=$\frac{18}{7.2g}$
x=32g
答案：
（1）
①完全反應(yīng)后生成水的質(zhì)量為7.2g；
②生成的水中氧的質(zhì)量為6.4g；
③生成的水中氫的質(zhì)量為0.8g；
（2）需要32克氧化銅．

點評 解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化銅和玻璃管的總質(zhì)量的減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量；氧化鈣與U型管的總質(zhì)量的增加量是生成的水的質(zhì)量．