Question

17．乙炔（C₂H₂）是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料．用電石（主要成分為CaC₂）與水反應(yīng)可制取乙炔，最終還可得到電石渣．某電石渣中含氫氧化鈣92.5%，其余為雜質(zhì)，此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水．
（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：1（最簡整數(shù)比）．
（2）若要處理含硫酸196kg的酸性廢水，至少需要上述電石渣的質(zhì)量是多少？
（假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)，Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O）（寫出計算過程及結(jié)果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；
（2）根據(jù)酸性廢水中硫酸的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出至少需要電石渣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）=12：1；
（2）設(shè)至少需要電石渣的質(zhì)量為x
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
74                98
x×92.5%      196kg
$\frac{74}{98}=\frac{x×92.5%}{196kg}$
x=160kg
答：需要電石渣160kg．
故答案為：（1）12：1；
（2）160kg．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、化學(xué)式的有關(guān)計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．