Question

為測定一瓶久置的燒堿樣品中氫氧化鈉和碳酸鈉的質量，取一定質量的該樣品充分地溶解于水中，加入足量的氫氧化鈣溶液至完全反應，生成10g碳酸鈣沉淀．
（1）計算樣品中碳酸鈉的質量；
（2）已知樣品中鈉元素的質量為27.5g，計算樣品中氫氧化鈉的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：氫氧化鈉不能和氫氧化鈣反應，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據沉淀的質量可以計算樣品中碳酸鈉的質量；
根據碳酸鈉的質量可以計算碳酸鈉中鈉元素的質量，進一步可以計算氫氧化鈉中鈉元素的質量，從而可以計算樣品中氫氧化鈉的質量．

解答：解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
 106              100
  x               10g

106

x

=

100

10g

，
x=10.6g，
答：算樣品中碳酸鈉的質量是10.6g．
（2）樣品中，碳酸鈉中含鈉元素的質量為：10.6g×

46

106

×100%=4.6g，
氫氧化鈉中鈉元素的質量為：27.5g-4.6 g=22.9g，
設樣品中氫氧化鈉的質量為y，
則有：y×

23

40

×100%=22.9g，
y=39.8g，
答：樣品中氫氧化鈉的質量是39.8g．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．