Question

【題目】有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一種或幾種物質(zhì)組成�，F(xiàn)在做如下實驗：
（1）根據(jù)以下實驗操作及現(xiàn)象，請回答：
實驗1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液。
實驗2：取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現(xiàn)象。
實驗3：取1所得溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
實驗4：將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成。原粉末中一定有。實驗4中沉淀部分溶解的化學(xué)方程式為：。
（2）據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可推知原粉末中可能有 ， 為了進(jìn)一步驗證原粉末中可能含有的成分是否存在，請你設(shè)計實驗證明：

操作步驟	現(xiàn) 象	結(jié) 論
		該物質(zhì)存在

Answer 1

【答案】
（1）K2SO4、K2CO3,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
（2）KCl,將實驗3所得混合物過后,在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸,有白色沉淀生成,加入硝酸沉淀不溶解
【解析】解：（1）實驗1：取少量粉末，加水溶解，得到無色透明溶液，說明一定沒有氯化銅，因氯化銅溶液為藍(lán)色；實驗2：氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，取1所得溶液少許，加入NaOH溶液，看不到明顯現(xiàn)象，說明溶液中無氯化鎂；實驗3：硫酸鉀和碳酸鉀都能與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，取1所得溶液少許，加入足量硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明至少有硫酸鉀和碳酸鉀中的一種。實驗4：硫酸鋇是不溶于硝酸的沉淀，碳酸鋇沉淀可與硝酸反應(yīng)而溶解，同時生成二氧化碳?xì)怏w，將實驗3所得混合物過濾后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣泡生成。原粉末中一定有硫酸鉀和碳酸鉀；碳酸鋇和硝酸反應(yīng)方程式為：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；（2） 據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可推知原粉末中可能有氯化鉀，根據(jù)氯離子和銀離子生成不溶于硝酸的氯化銀沉淀，驗證方法為：將實驗3所得混合物過濾，在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸 ，有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解，證明有氯化鉀。

故答案為：（1）K2SO4、K2CO3；BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）KCl；將實驗3所得混合物過后，在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸；有白色沉淀生成，加入硝酸沉淀不溶解。

推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途、溶解性等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。