Question

13．一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R．為測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量該金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強(qiáng)熱使其完全氧化，冷卻后再稱重．重復(fù)實(shí)驗(yàn)，獲得如表數(shù)據(jù)．請回答：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	金屬質(zhì)量（g）	金屬氧化物質(zhì)量（g）
l	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85.0．
（2）已知R的化合價(jià)為+3價(jià)，則R的相對原子質(zhì)量為27．
（3）若用該金屬與稀硫酸反應(yīng)制取0.6克氫氣，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以計(jì)算平均值、R的相對原子質(zhì)量；
金屬和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和氫氣，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算稀硫酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）表格中m=（84.9+85.1+85.0）÷3=85.0，
故填：85.0．
（2）設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，
已知R的化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素化合價(jià)是-2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知R的氧化物化學(xué)式為：R₂O₃，
根據(jù)題意有：2x：48=45.0：（85.0-45.0），
x=27，
故填：27．
（3）設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液的質(zhì)量為y，
2R+3H₂SO₄═2R₂（SO₄）₃+3H₂↑，
          294                             6
          y×10%                       0.6g
$\frac{294}{y×10%}=\frac{6}{0.6g}$，
y=294g，
答：至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸溶液294克．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．