Question

7．一包白色固體樣品中可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl中的一種或幾種，為測定其成分，現(xiàn)進行如下實驗：①取樣品3.54g，加入適量水使其完全溶解；②先后逐滴加入BaCl₂溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質量與時間的關系如圖所示：
（1）由圖象0ABC段的變化可知，原固體樣品中一定含有的成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃；
（2）試通過計算判斷固體樣品中有無氯化鈉？
（3）若C點時，燒杯內物質的總質量為102.33g，求此時溶液中的氯化鈉的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鈉沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析；
（2）根據(jù)生成沉淀沉淀的計算參加反應的碳酸鈉、硫酸鈉的質量，然后與樣品進行比較分析；
（3）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)計算反應后溶液中的溶質質量，然后計算溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）取樣品3.54g，加入適量水使其完全溶解；先后逐滴加入BaCl₂溶液、稀硝酸，生成的沉淀部分溶于水，所以原固體樣品中一定含有的成分是Na₂SO₄和Na₂CO₃；
（2）設樣品中Na₂SO₄的質量為x，Na₂CO₃的質量為y，Na₂SO₄與BaCl₂反應生成的氯化鈉的質量為a，Na₂CO₃與BaCl₂反應生成的氯化鈉的質量為b
則由題意知m_BaCO3=6.27g-2.33g=3.94g
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142           233     117
x             2.33g     a
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{2.33g}$=$\frac{117}{a}$
x=1.42g
a=1.17g
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
y            3.94g    b
$\frac{106}{y}$=$\frac{197}{3.94g}$=$\frac{117}$
y=2.12g
b=2.34g
∴樣品中氯化鈉質量為3.54g-1.42g-2.12g=0g
即樣品中無氯化鈉；
（3）氯化鈉總質量為1.17g+2.34g=3.51g
C點時溶液總質量為102.33g-2.33g=100g
∴氯化鈉的溶質質量分數(shù)=$\frac{3.51g}{100g}$×100%=3.51%．
故答案為：（1）Na₂SO₄和Na₂CO₃；
（2）無氯化鈉；
（3）氯化鈉的溶質質量分數(shù)為3.51%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．