Question

【題目】學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，小明同學(xué)想：

Ⅰ、氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化作用呢？于是進(jìn)行了以下探究：

（猜想）a 氧化銅不是催化劑，也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

b 氧化銅參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

c 氧化銅是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后_________________________。

（實(shí)驗(yàn)）用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，實(shí)驗(yàn)過程如下：

（1）步驟③現(xiàn)象是試管內(nèi)有____________放出，帶火星木條復(fù)燃；步驟⑥的結(jié)果是________。

（2）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條______；由此可得出結(jié)論；猜想c成立。

（3）步驟①的目的是_________________________________________。

Ⅱ、以下是小明同學(xué)探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液體積/mL	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應(yīng)所需的時(shí)間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	1	35		2	49.21
④	30	1	55		2	10.76

（4）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與_________________有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是___________________；

（5）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量_________________（選填“減小”或“不變”或“增大”）

Answer 1

【答案】質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 氣泡 質(zhì)量不變 復(fù)燃 與步驟③作對(duì)比，比較加入氧化銅前后，過氧化氫分解速率變化情況 反應(yīng)物濃度 溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快 不變

【解析】

[猜想]催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。

[實(shí)驗(yàn)]（1）在液體中產(chǎn)生氣體冒氣泡，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，故步驟③現(xiàn)象是試管內(nèi)有氣泡放出，帶火星木條復(fù)燃；催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，步驟⑥的結(jié)果是質(zhì)量不變。

（2）步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃；由此可得出結(jié)論；猜想c成立。

（3）步驟①的目的是與步驟③作對(duì)比，比較加入氧化銅前后，過氧化氫分解速率變化情況。

（4）通過實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)；從實(shí)驗(yàn)③和④對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；

（5）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應(yīng)速率，可加適量的水稀釋，稀釋后過氧化氫溶液中的過氧化氫質(zhì)量不變，因此產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變。