Question

14．某化學學習小組的同學在實驗室進行“酸、堿的化學性質”的實驗活動．

實驗活動1：取兩個生銹的鐵釘放入A、B兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現象．當觀察到鐵釘表面的銹去掉變得光亮時，將A試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管B中的現象，B試管中會繼續(xù)產生新現象的原因是（用化學方程式解釋）（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
實驗活動2：取A試管過濾后的濾液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，開始無明顯現象，一段時間后發(fā)現溶液中出現了紅褐色沉淀．同學們對此時的A試管再次進行過濾，得到濾液M．
【提出問題】濾液M中含有的溶質是什么？
【猜想與假設】小冰的猜想：NaCl、HCl
小城的猜想：NaCl
小棒的猜想：NaCl、FeCl₃
同學們認為小冰的猜想不合理，原因是（2）如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產生紅褐色沉淀；
【實驗與交流】小麗觀察到濾液M的顏色為無色，認為一定不能含有FeCl₃，故小棒的猜想是錯誤的，小城的猜想是正確的，請你評價小麗的說法，并說明理由（3）小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉；
當向A溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中，紅 褐色沉淀剛開始出現時，溶液中含有的離子是（4）Fe³⁺、Na⁺、Cl^-（填離子符號）．
【總結與歸納】通過實驗活動1可知，給某些金屬制品除銹可采用的方法及注意事項分別是（5）用酸浸泡；不能長時間將金屬制品浸泡在酸中，通過上述兩個實驗活動可體現出酸的部分化學性質，即酸能和某些（6）金屬、金屬氧化物、堿反應（填物質類別）．

Answer 1

分析 實驗活動1：
鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
實驗活動2：
稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鐵反應生成氯化鐵和水；
氫氧化鈉溶液是無色的；
根據實驗過程可以判斷酸某些方面的性質．

解答 解：（1）B試管中會繼續(xù)產生的新現象是產生氣泡，這是因為鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）因為氫氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，因此如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產生紅褐色沉淀．
故填：如果濾液中含有稀鹽酸，則不可能產生紅褐色沉淀．
（3）小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉．
故填：小麗的說法不正確，這是因為如果濾液是無色的，則說明濾液中不含有氯化鐵，但是無法確定是否含有氫氧化鈉．
（4）當向A溶液中滴加氫氧化鈉溶液過程中，紅褐色沉淀剛開始出現時，溶液中含有的離子是鐵離子、鈉離子和氯離子．
故填：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-．
（5）通過實驗活動1可知，給某些金屬制品除銹可采用的方法是用酸浸泡，注意事項是不能長時間將金屬制品浸泡在酸中．
故填：用酸浸泡；不能長時間將金屬制品浸泡在酸中．
（6）通過上述兩個實驗活動可體現出酸的部分化學性質，即酸能和某些金屬、金屬氧化物、堿反應．
故填：金屬、金屬氧化物、堿．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．