Question

15．化學(xué)實驗室有兩瓶無色溶液，溶液甲可能含有HCl和CaCl₂；溶液乙可能含有NaOH、NaCl和Na₂CO₃．某化學(xué)興趣小組查閱資料知道：CaCl₂溶液呈中性，且CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．該小組為探究溶液甲、乙的成分做了以下實驗：
Ⅰ．取少量溶液甲于燒杯中，測得溶液pH為2；
Ⅱ．另取適量溶液乙，滴加一定量酚酞溶液，再將其逐漸加入盛有溶液甲的燒杯中，并不斷攪拌，同時檢測到燒杯內(nèi)溶液pH的變化與加入溶液乙的關(guān)系如圖1所示；
Ⅲ．觀察到反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體與加入溶液乙的關(guān)系分別如圖2、3所示．

請回答下列問題：
（1）從A到B，燒杯內(nèi)液體的pH變大的原因是稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)．
（2）圖中CD段，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
（4）上述實驗可以確定溶液甲的成分，但不能完全確定溶液乙的成分．根據(jù)已經(jīng)掌握的信息可以判定，溶液乙一定含有Na₂CO₃；一定不含有NaOH．
（5）為進一步探究溶液乙的成分，該組同學(xué)所需試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液．

Answer 1

分析 碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液共存時，滴加稀鹽酸時，稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)；
氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，氯化銀沉淀不溶于稀硝酸．

解答 解：取少量溶液甲于燒杯中，測得溶液pH為2，說明甲中含有稀鹽酸；
觀察到反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀，說明甲中含有氯化鈣，乙中含有碳酸鈉；
加入乙溶液時立即產(chǎn)生氣體，說明乙中不含有氫氧化鈉；
（1）從A到B，燒杯內(nèi)液體的pH變大的原因是：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)．
故填：稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)．
（2）圖中CD段，溶液中含有碳酸鈉，因此溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色．
故填：溶液變紅色．
（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
故填：NaCl和Na₂CO₃．
（4）根據(jù)已經(jīng)掌握的信息可以判定，溶液乙一定含有Na₂CO₃；一定不含有NaOH．
故填：Na₂CO₃；NaOH．
（5）為進一步探究溶液乙的成分，該組同學(xué)所需試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液，實驗過程是：向乙溶液中加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明乙中含有氯化鈉，反之則不含有氯化鈉．
故填：稀硝酸和硝酸銀溶液．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．