20g Na2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到13.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
分析：加熱NaHCO3生成Na2CO3、CO2、H2O，加熱到質(zhì)量為13.8g，由于減少的質(zhì)量就是生成的CO2與H2O的質(zhì)量之和．所以可依據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)的答案；
解答：解：設(shè)原混合物中NaHC03的質(zhì)量為m．
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O   固體質(zhì)量差值
168               44    18      62
 x                              20g-13.8g=6.2g
168
x
=
62
6.2g

x=16.8g
則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.8g
20g
×100%=84%
答：混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%
點(diǎn)評(píng)：要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：
（1）CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比．
（2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．若將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量是多少．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?北京）將15g CaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl2溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算：
（1）CaCl2溶液與Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比．
（2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)題意回答問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH
=
=
7（填＞、=、＜）；至圖中B點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為
NaCl和HCl
NaCl和HCl
（填化學(xué)式）．
（2）求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)將15gCaCl2溶液逐滴加入到20g Na2CO3溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量存在如圖所示關(guān)系．
（1）當(dāng)?shù)稳?0gCaCl2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為
 
g．
（2）原CaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過(guò)程，下同）
（3）將反應(yīng)后所得混合物過(guò)濾，棄去濾渣，再將濾液蒸干，可得到固體的質(zhì)量是多少？

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