Question

8．通過化學(xué)學(xué)習(xí)，應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水    B．分解過氧化氫    C．加熱高錳酸鉀   D．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物
（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

寫出標(biāo)號儀器的名稱  ①酒精燈；②集氣瓶；
（3）寫出加熱高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)式表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑實驗結(jié)束，停止加熱時要先把導(dǎo)管移出水面，其理由是防止水倒流入試管，引起試管炸裂．此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口未放棉花；
若收集的氧氣不純，其原因可能是集氣瓶內(nèi)未裝滿水（或未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就立即收集）．
（4）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是濃硫酸（濃硫酸具有吸水性），氣體應(yīng)從a（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．若用丙裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從a端通入瓶中．

Answer 1

分析 （1）制取氧氣的方法分析解答；
（2）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理，步驟及注意的事項進行分析解答；
（4）過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，要得到平穩(wěn)的氧氣流，則須控制反應(yīng)物的量，而注射器可控制液體的滴加速度，進而能達到控制反應(yīng)速率的目的；
洗氣裝置中導(dǎo)管要長進短出，氧氣密度比空氣大．

解答 解：（1）還可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣；
（2）標(biāo)號儀器分別是酒精燈和集氣瓶；
（3）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)式表達式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
實驗結(jié)束后為防止水倒流入試管，引起試管炸裂，必須先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈；為防止加熱時高錳酸鉀顆粒沿導(dǎo)管進入水槽，水變成紫紅色，應(yīng)在試管口應(yīng)塞一團棉花；
收集的氧氣不純可能 的原因有：集氣瓶內(nèi)未裝滿水、或未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就立即收集；
（4）要得到平穩(wěn)的氧氣流，可選帶有注射器的裝置，注射器可控制液體的滴加速度，進而能達到控制反應(yīng)速率的目的；
濃硫酸干燥氣體，應(yīng)該從長管進氣，讓氣體與濃硫酸充分接觸；氧氣密度比空氣大，所以應(yīng)從長管進氣，短管便于排盡空氣；
故答案為：（1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物；
（2）酒精燈；集氣瓶；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水倒流入試管，引起試管炸裂；試管口未放棉花；集氣瓶內(nèi)未裝滿水（或未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就立即收集）；
（4）甲；a；a．

點評 本題考查知識比較綜合，掌握實驗室制取氧氣的方法、反應(yīng)原理、注意事項、氣體的干燥等知識，才能結(jié)合題意靈活分析解答．