Question

9．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應）．為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗：請回答下列問題：（兩者恰好完全反應）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）計算所用稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應過程生成的氣體的質(zhì)量為反應前后的質(zhì)量差，該過程是碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳、氯化鈣和水．根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式求算HCl的質(zhì)量進而求算出鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂的質(zhì)量=25g+160g-176.2g=8.8g
（2）設(shè)所用稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
                 73                        44
                 x                        8.8g
 $\frac{73}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{14.6g}{160g}$×100%≈9%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）計算所用稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算時首先要根據(jù)對應的化學方程式和給定數(shù)據(jù)確定數(shù)據(jù)的有效性，也就是確定可以用于化學方程式計算的數(shù)據(jù)，混合物的質(zhì)量不能直接用于方程式的計算．計算中要化學方程式正確，數(shù)據(jù)使用要準確．