Question

1．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）金屬以礦物形式存在，下列鐵礦石的主要成分屬于氧化物的是AD（填字母）．
（2）金屬的應(yīng)用非常廣泛．
①汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性．
②焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用．
Ⅰ．為驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，其中可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁CD．
A．硫酸鋅溶液、鐵、銅     B．硫酸亞鐵溶液、鋅、銅
C．硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液、鐵  D．稀硫酸、鋅、鐵、銅
Ⅱ．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．①若濾液呈無色，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag、Cu（填化學(xué)式）；
②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有三種情況．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵礦石的成分和氧化物的定義分析；
（2）①根據(jù)銅的性質(zhì)和用途分析回答；
②根據(jù)稀硫酸與氧化鐵的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析回答有關(guān)的問題．

解答 解：（1）赤鐵礦、磁鐵礦的主要成分分別是Fe₂O₃、Fe₃O₄，均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物．
（2）①汽車電路中的導(dǎo)線大都是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性．
②焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀硫酸除去其表面的鐵銹，鐵銹的主要成是氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）Ⅰ．A、鐵和銅都不與硫酸鋅反應(yīng)，說明鐵和銅在鋅的后面，無法說明鐵和銅的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；
B、鋅與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明鋅在鐵的前面，銅與硫酸亞鐵溶液不反應(yīng)，說明鐵在銅的前面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故B正確；
C、鐵與硫酸鋅溶液不反應(yīng)，說明鋅在鐵的前面，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵在銅的前面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故C正確；
D、鋅、鐵都能與稀硫酸反應(yīng)且鋅反應(yīng)的速率比鐵快，說明金屬活動(dòng)性鋅的大于鐵，銅不與硫酸反應(yīng)，說明銅位于氫的后面，從而說明鋅＞鐵＞銅，故C正確；
Ⅱ．在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅能先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．
①若濾液呈無色，說明了溶液中的硝酸銅完全發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Ag、Cu，可能有剩余的鋅；
②若向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了沒有剩余的鋅，當(dāng)鋅只能部分置換銀時(shí)，則濾液中所含溶質(zhì)的成分是：硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅；當(dāng)鋅恰好置換出銀或只能部分置換部分銅時(shí)，則濾液中所含溶質(zhì)的成分是：硝酸銅和硝酸鋅；當(dāng)鋅恰好置換出銅時(shí)，則溶液的中溶質(zhì)只有硝酸鋅．所以濾液中所含溶質(zhì)的成分可能有三種情況．
故答為：（1）AD；（2）①導(dǎo)電．②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．（3）Ⅰ．BC．Ⅱ．①Ag、Cu；②三．

點(diǎn)評(píng) 同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的還原性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．