Question

【題目】現(xiàn)有25g石灰石樣品，請(qǐng)按下面要求計(jì)算

（1）25g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出8.8gCO2（雜質(zhì)不溶于酸，且不與酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算該樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？_____

（2）若將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時(shí)加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D象上畫出塊狀樣品和粉末狀與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2的曲線示意圖。_____

（3）若將一定質(zhì)量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示：

時(shí)間/min	t1	t2	t3	t4	t5
CO2質(zhì)量/g	2.2	4.4	6.6	8.8	8.8
剩余固體質(zhì)量/g	22.8	20.6	m	16.2	16.2

則m＝_____，t3時(shí)剩余固體中除雜質(zhì)外含有的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】80% 18.4 CaCO3和CaO

【解析】

（1）解：設(shè)該樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為x

100：44=25gx：8.8g

x＝80%

答：該樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為80％。

（2）根據(jù)總共生成8.8g二氧化碳，而分成兩份不影響生成二氧化碳的質(zhì)量，只影響生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是塊狀的反應(yīng)用時(shí)長(zhǎng)，粉末用時(shí)短，故兩種樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳與時(shí)間的關(guān)系圖象畫為：

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g，故填18.4；

t4時(shí)t5時(shí)固體質(zhì)量不再減少，且為16.2g，而t3時(shí)固體為18.4g，說(shuō)明此時(shí)尚有碳酸鈣沒有完全分解，所以t3時(shí)剩余固體中除雜質(zhì)外含有的物質(zhì)是碳酸鈣和氧化鈣，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為：CaCO3和CaO，故填CaCO3和CaO。