Question

11．（1）碳酸鈣中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)；
（2）某石灰石樣品（雜質(zhì)不含鈣），經(jīng)分析含鈣32%，求該石灰石樣品中碳酸鈣的含量；
（3）某石灰石樣品的純度為60%，（雜質(zhì)不含鈣），求樣品中鈣元素的含量．
（4）氧化鈣中含有一定量的碳酸鈣，經(jīng)分析含鈣57.6%，求樣品中氧化鈣的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）某元素質(zhì)量分數(shù)=$\frac{該原子的相對原子質(zhì)量×該原子個數(shù)}{該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量}$×100%；
（2）根據(jù)純度=$\frac{含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)}{純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)}$×100%，即可解答；
（3）根據(jù)純度=$\frac{含雜質(zhì)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)}{純凈物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)}$×100%，即可解答；
（4）混合物中某元素的質(zhì)量=該混合物的質(zhì)量×其中該元素的質(zhì)量分數(shù)，及鈣元素的質(zhì)量為氧化鈣和碳酸鈣兩種物質(zhì)所含鈣元素的質(zhì)量和解答．

解答 解：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=40%；
（2）樣品中碳酸鈣的含量=$\frac{32%}{40%}$×100%=80%；
（3）樣品中鈣元素的含量=60%×40%=24%；
（4）設氧化鈣和碳酸鈣的總質(zhì)量為100g，氧化鈣的質(zhì)量為x，則碳酸鈣的質(zhì)量為100g-x，兩種物質(zhì)中鈣元素的總質(zhì)量為：100g×57.6%=x×$\frac{40}{40+16}$×100%+（100g-x）×40%，解得x=56g；
故答案為：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是40%；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的含量是80%；
（3）樣品中鈣元素的含量是24%；
（4）樣品中氧化鈣的質(zhì)量是56g．

點評 本題考查學生對物質(zhì)純度、元素的質(zhì)量分數(shù)及物質(zhì)中元素質(zhì)量的計算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．