Question

1．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請回答：
（1）圖中A、B粒子表示一種元素；B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失電子（填得、失）．
（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為NaCl．
（3）D中x=8．
（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47，一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的9倍．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類，最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)；
（2）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．
（3）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此進行分析解答．
（4）圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正比．

解答 解：（1）A、B粒子質(zhì)子數(shù)相同，故表示同一種元素，B原子的最外層電子數(shù)是1，故在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子數(shù)，
（2）A質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，為鈉離子；C質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，為氯離子；
所形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉中鈉元素顯+1價，氯元素顯-1價，其化學(xué)式為：NaCl．
（3）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8．
（4）根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為47；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47．
相對原子質(zhì)量與原子的實際質(zhì)量成正，銀的相對原子質(zhì)量為108，他的相對原子質(zhì)量為12，則一個銀原子質(zhì)量是一個碳12原子質(zhì)量的108÷12=9倍．
故答案為：
（1）一（同）失；（2）NaCl；（3）8；（4）47； 9．

點評 本題難度不大，靈活運用粒子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素周期表中元素的信息是正確解答本題的關(guān)鍵．