Question

2．質(zhì)量守恒定律的定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m₁＜m₂其化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾持鎂條，點(diǎn)燃，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是飄走的白煙質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
（2）在用白磷探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，曉華同學(xué)將橡皮塞上的細(xì)玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

a．實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減��；
b．將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌、滅藻的新型、高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6；完成高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析質(zhì)量的變化、書寫反應(yīng)的方程式．
（2）a、根據(jù)磷與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行分析；b、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析．
（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零、質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變回答本題．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m₁＜m₂，其化學(xué)方程式為 2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，小西在做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾持鎂條，稱量無(wú)誤時(shí)，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是：生成的氧化鎂部分以白煙擴(kuò)散到空氣中；
（2）a、實(shí)驗(yàn)觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減小；
b、將C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學(xué)反應(yīng)中，從具體的反應(yīng)物和生成物分析天平平衡的原因是：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為x，則：（+1）×2+x+（-2）×4=0，則x=+6；高鐵酸鉀與水反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律中關(guān)于各元素原子數(shù)在反應(yīng)前后不變的知識(shí)對(duì)產(chǎn)物中的物質(zhì)進(jìn)行確定即可，反應(yīng)前有4×2﹦8個(gè)K，反應(yīng)后也有8×1﹦8個(gè)K，反應(yīng)前有4×1﹦4個(gè)Fe，反應(yīng)后也有4×1﹦4Fe個(gè)，反應(yīng)前有10×2﹦20個(gè)H，反應(yīng)后也有4×3+8×1﹦20個(gè)H，反應(yīng)前有4×4+10×1﹦26個(gè)O，反應(yīng)后有4×3+8×1﹦20個(gè)O，缺6個(gè)O，故為3O₂，其化學(xué)方程式為：4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8KOH+3O₂↑．
故答案為：
（1）＜，2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，坩堝鉗，飄走的白煙質(zhì)量大于參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量．
（2）a． 白磷燃燒消耗氧氣，氣壓減�。籦．參加反應(yīng)的白磷和氧氣的總質(zhì)量和生成的五氧化磷的質(zhì)量相等．
（3）+6；O₂↑

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行探究，有利培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；考慮化合價(jià)原則和質(zhì)量守恒定律，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．