Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)產(chǎn)物。

（1）兩溶液混合生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式是。沉淀放置一段時(shí)間后，完全變?yōu)楹谏�沉淀，猜想是CuO。為驗(yàn)證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使 ， 寫出CO與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)有時(shí)也會(huì)生成淺綠色沉淀 [化學(xué)式為Cu4(OH)6SO4]和Na2SO4 ， 則反應(yīng)方程式為。
（3）為探究新制Cu(OH)2的分解溫度，設(shè)計(jì)水浴加熱裝置（如圖）。該裝置采用水浴加熱，其目的是。
（4）18℃時(shí)，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10％的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測(cè)得混合液溫度為22℃，說明該反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。當(dāng)水浴溫度分別為30℃、60℃、90℃時(shí)，黑色沉淀出現(xiàn)的時(shí)間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越（填“快”或“慢”）。該實(shí)驗(yàn)說明，Cu(OH)2分解溫度（填“無確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”）。

Answer 1

【答案】
（1）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4,澄清的石灰水變渾濁,CuO+CO Cu+CO2
（2）4CuSO4+6NaOH═Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4
（3）受熱均勻
（4）放熱,快,無確定溫度
【解析】解：（1）CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)能生成Cu（OH）2↓，Cu（OH）2放置后會(huì)分解為氧化銅和水，CO還原CuO生成銅和CO2，CO2使澄清的石灰水變渾濁．所以答案是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；澄清的石灰水變渾濁；CuO+CO Cu+CO2；（2）知道反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，書寫化學(xué)方程式時(shí)關(guān)鍵是配平，答案為：4CuSO4+6NaOH═Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4；（3）采用水浴加熱的目的一般是使反應(yīng)物受熱均勻，反應(yīng)才能平穩(wěn)快速進(jìn)行，答案為：受熱均勻；（4）兩種物質(zhì)反應(yīng)后溫度升高，說明反應(yīng)過程放出熱量，一般規(guī)律是溫度越高，反應(yīng)速度越快．答案：放熱，快，無確定溫度。
所以答案是：（1）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4；澄清的石灰水變渾濁；CuO+CO Cu+CO2；（2）4CuSO4+6NaOH═Cu4(OH)6SO4↓+3Na2SO4；（3）燒杯，酒精燈，受熱均勻；（4）放熱；快；無確定溫度。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．