Question

17．小星和小樂在學(xué)習(xí)了“質(zhì)量守恒定律”后，他們想親自到實驗室探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律．小樂和小星的實驗方法如圖所示，小樂按圖1進行實驗，小星按圖2進行實驗：

他們先使天平在水平位置，稱出燒杯，小試管、藥品的總質(zhì)量．然后將小試管里的藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待反應(yīng)完全后，再次稱量其總質(zhì)量．請你與他們一起探究：
（1）小樂在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象：①燒杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡；
小星在實驗過程中克觀察到的現(xiàn)象：③燒杯中有氣泡生成；④天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（2）這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
小樂的實驗：BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl；
小星的實驗：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
（3）小樂和小星根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論．他們的實驗相似，為什么結(jié)論不同？其原因是小強的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．
（4）在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小星重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質(zhì)量守恒定律的實驗?zāi)康模�這一組藥品可以是NaCl、AgNO₃，實驗原理為AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時生成物的狀態(tài)和反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的變化分析；
（2）化學(xué)方程式時要注意反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并且不要忘記配平和生成物狀態(tài)符號．
（3）在表達質(zhì)量守恒定律的結(jié)論時，一定不要漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體的物質(zhì)，容易忽略．
（4）選擇另外兩種藥品驗證質(zhì)量守恒定律時，除了兩種物質(zhì)要反應(yīng)外，最好不生成氣體物質(zhì)．

解答 解（1）小強在實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可觀察到的現(xiàn)象①燒杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡．小峰在實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸生成二氧化碳氣體，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)質(zhì)量減少，可觀察到的現(xiàn)象：燒杯中有氣泡生成；天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（2）這兩個實驗所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
小強的實驗：BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl；
小峰的實驗：Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
（3）小強與小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論的原因是小強的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．．
（4）在仍用上述實驗裝置的情況下，重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質(zhì)量守恒定律的實驗?zāi)康模�這一組藥品最好不生成氣體，可選用 NaCl、AgNO₃反應(yīng)．氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．
故答案為（1）燒杯中有白色沉淀生成；②天平保持平衡．③燒杯中有氣泡生成；④天平指針向右偏轉(zhuǎn)．
（2）BaCl₂+Na₂S0₄=BaS0₄↓+2NaCl；
Na₂C0₃+2HCl=2NaCl+H₂0+C0₂↑．
（3）小強的實驗中沒有漏掉反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，小峰的實驗漏掉生成物中氣體的質(zhì)量．
（4）NaCl、AgNO₃．AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應(yīng)物還是生成物中氣體的質(zhì)量，因此一定要注意到．