Question

2．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，總質(zhì)量是增加、減少，還是不變？劉紅、李華分別選擇了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）劉紅選擇的實(shí)驗(yàn)是紅磷燃燒，她選擇了如圖所示裝置，先將紅磷放入錐形瓶中并稱量，再引燃紅磷，此時(shí)觀察到現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，氣球先膨脹后縮��；待裝置冷卻后又稱量；請(qǐng)寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）李華選擇的實(shí)驗(yàn)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，他選擇了如圖所示的裝置，在反應(yīng)前后進(jìn)行了規(guī)范的操作和準(zhǔn)確的稱量，你認(rèn)為該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（填“是”或“否”），從微觀的角度解釋原因是什么？
（3）劉紅認(rèn)為李華的實(shí)驗(yàn)不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，建議他選擇圖一的裝置完成該實(shí)驗(yàn)，在此裝置中氣球不能顯示的作用是BCD（填選項(xiàng)）
A控制氣體的總量  B添加固體藥品  C調(diào)節(jié)裝置的壓強(qiáng) D調(diào)節(jié)裝置的容積
改變裝置后，天平最終會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？指針偏右（填“平衡”、“指針偏左”或“指針偏右”）．原因是什么？
（4）鋅與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氧化鋅．實(shí)驗(yàn)室里用6.5g鋅與足量鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)錐形瓶中紅磷燃燒放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于紅磷熄消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以氣球有變小化學(xué)以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀解釋進(jìn)行分析解答．質(zhì)量守恒定律適用于所用的化學(xué)變化．根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求算即可．

解答 解：（1）錐形瓶中紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體急劇膨脹，所以氣球先膨脹，燃燒熄滅后，冷卻到室溫，由于紅磷熄消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，所以氣球有變�。�化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）李華選擇的實(shí)驗(yàn)是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，但由于裝置不是密閉的，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．
（3）圖一是密閉裝置，氣球的作用是添加固體藥品，調(diào)節(jié)裝置的壓強(qiáng)起緩沖作用，調(diào)節(jié)裝置的容積．改變裝置后，天平最終還不平衡，指針偏右，因?yàn)闅馇蚴艿较蛏系母×Γ?br />（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                       2
6.5g                     x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
答：可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g
故答案為：（1）產(chǎn)生大量的白煙，氣球先膨脹后縮小；4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）是，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變；
（3）BCD；  指針偏右，氣球受到向上的浮力．
（4）可制得氫氣的質(zhì)量是0.2g．

點(diǎn)評(píng) 有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需在密閉容器中進(jìn)行．