Question

14．鐵、鋅、銅是常見的金屬．根據(jù)所學(xué)知識回答．
（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；
（2）用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，不能浸泡時間過長的原因是鐵與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
（3）將一定量的鋅粒投入Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只有一種溶質(zhì)，則濾渣一定含有Cu，F(xiàn)e；
（4）驗證鐵比銅活潑，可將鐵放入硫酸銅溶液中，當有紅色固體析出既可說明，在該化學(xué)反應(yīng)中Cu²⁺得到（選填“得到”或“失去”）2個電子變成Cu原子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進行分析；
（2）根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵進行分析；
（4）根據(jù)銅離子得到兩個電子變?yōu)殂~原子進行分析．

解答 解：（1）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大；
（2）鹽酸不但能與氧化鐵反應(yīng)，還能與鐵反應(yīng)，所以不能浸泡時間過長的原因是防止鹽酸與內(nèi)部的鐵反應(yīng)；
（3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵；
（4）該化學(xué)反應(yīng)中Cu²⁺ 得到2個電子變成Cu原子．
故答案為：（1）大；（2）鐵與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）Cu，F(xiàn)e；（4）得到．

點評 合金的熔點比各成分的熔點低，但硬度比各成分硬度高．