4.化學(xué)學(xué)科的特征是在定性、定量的基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的變化和特征.
(1)定性方面:下面是某同學(xué)對原子結(jié)構(gòu)與元素化合價關(guān)系的理解.請幫助完善:

(2)定量方面:鋁在常溫下很容易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜.從而保護(hù)鋁不被腐蝕,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Al+3O2═2Al2O3;該反應(yīng)中鋁、氧氣與氧化鋁反應(yīng)的質(zhì)量比為9:8:17;若生成10.2g氧化鋁,則被氧化的鋁的質(zhì)量為5.4g.

分析 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù),若最外層電子數(shù)≥4,則一般為非金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子,若最外層電子數(shù)<4,則一般為金屬元素,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可.利用生成10.2g氧化鋁的質(zhì)量及物質(zhì)之間的質(zhì)量比解答.

解答 解:
(1)由某原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該原子圓圈內(nèi)的數(shù)字是13,該元素原子核內(nèi)有13個質(zhì)子,核外有13個電子,最外層有3個電子;屬于金屬鋁元素,其最外層電子數(shù)是3,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子.由化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值,且符號一致,該原子形成的離子帶3個單位正電荷,則其在化合物中的化合價為+3價.鋁的氧化物的化學(xué)式為:Al2O3
(2)鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Al+3O2═2Al2O3
該反應(yīng)中鋁、氧氣與氧化鋁反應(yīng)的質(zhì)量比為:(4×27):(3×16×2):(4×27+6×16)=108:96:204=9:8:17;
設(shè)若生成10.2g氧化鋁,則被氧化的鋁的質(zhì)量為x
4Al+3O2═2Al2O3
108          204
x              10.2g
$\frac{108}{x}=\frac{204}{10.2g}$
x=5.4g
答案:
(1)3;金屬;失;+3;Al2O3
(2)4Al+3O2═2Al2O3.9:8:17;5.4;

點評 本題難度不大,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義、元素周期表中元素的信息\掌握化學(xué)方程式的書寫方法是正確解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
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