Question

18．小麗在購(gòu)買的袋裝薯片中發(fā)現(xiàn)有一個(gè)小袋，上面標(biāo)有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：禁止食用”等字樣，撕開(kāi)小袋，發(fā)現(xiàn)里面的固體粉末有少許是紅棕色的，大多數(shù)是灰白色的．經(jīng)過(guò)分析，她認(rèn)為紅棕色粉末是Fe₂O₃，灰白色粉末應(yīng)該含有CaCO₃和Fe，為驗(yàn)證自己的判斷，小麗打算進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你一同參與．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹孔C實(shí)灰白色粉末中含有CaCO₃和Fe
【查閱資料】①氫氣具有還原性，能奪取某些金屬氧化物中的氧，使金屬還原；
②白色的無(wú)水硫酸銅遇水變成藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】裝置如圖所示：

【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與分析】
（1）若要證實(shí)樣品中含有CaCO₃，B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）若要證實(shí)樣品中含有Fe，D中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，E中應(yīng)觀察到白色固體變藍(lán)色．
（3）寫出A裝置中產(chǎn)生氣體化合物的反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）為了使該實(shí)驗(yàn)更具說(shuō)服力，應(yīng)在E裝置后加盛有濃硫酸的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）若樣品中含有CaCO₃，它會(huì)與鹽酸反應(yīng)，生成氣體；產(chǎn)生的氣體能與澄清石灰水反應(yīng)；
（2）若樣品中含有Fe，它與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，在D中在加熱時(shí)氫氣能還原氧化銅；
（3）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳解答；根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣解答；
（4）根據(jù)空氣中含有水分、濃硫酸具有吸水性分析回答．

解答 解：（1）若樣品中含有CaCO₃，CaCO₃能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成的氣體二氧化碳進(jìn)入B，與其中的澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以，B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）若樣品中含有Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣到達(dá)D裝置后還原氧化銅，生成銅和水，反應(yīng)中黑色粉末變?yōu)榧t色；水蒸氣進(jìn)入E裝置，可以看到E中的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)；
（3）據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（4）由于空氣種含有水分，為了使該實(shí)驗(yàn)更具說(shuō)服力，應(yīng)在E裝置后加盛有濃硫酸的洗氣瓶．
答案：（1）澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）黑色固體變成紅色；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（4）濃硫酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，因此熟練掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、方程式計(jì)算，再結(jié)合題中情境不難解答．