Question

【題目】氫氧化鎳[Ni(OH)2]是某種混合動(dòng)力汽車電池的一種材料。請(qǐng)參與下列探究:

【查閱資料】

Ⅰ.氫氧化是一種藍(lán)綠色微溶于水的固體；硫酸鎳溶液呈綠色；碳酸鎳是一種淺綠色固體。

Ⅱ.能溶于水的酸、堿、鹽溶于水時(shí)能電離成離子即以離子的形式存在，如:H2SO4=2H++SO42—；水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進(jìn)行。

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量Ni(OH)2(新制)懸濁液于試管中，滴加過(guò)量稀硫酸，振蕩	懸濁液變澄清，溶液呈綠色	__________________
(2)取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,滴加過(guò)量NaCO3溶液	______________	Ni(OH)2能和NaCO3溶液反應(yīng)
(3)向步驟(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	硫酸鎳溶液不能和NaOH溶液反應(yīng)

【分析討論】

(1)Ni(OH)2中Ni的化合價(jià)為_____________。

(2)氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鎳在水中的溶解能力_____________(填:“大于”、“等于”或“小于”)碳酸鎳。

(4)小顧認(rèn)為步驟(3)得出的結(jié)論不合理，其理由是____________________。

Answer 1

【答案】 氫氧化鎳能和稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生波綠色沉淀 +2 Ni(OH)2+H2SO4=== NiSO4+2H2O 大于 步驟(3)加入的少量NaOH溶液先與步驟(1)中過(guò)量的稀硫酸稀硫酸反應(yīng)

【解析】【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)查閱資料中的信息可知，

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
(1)取少量Ni(OH)2(新制)懸濁液于試管中，滴加過(guò)量稀硫酸，振蕩	懸濁液變澄清，溶液呈綠色	___氫氧化鎳能和稀硫酸反應(yīng)___
(2)取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中,滴加過(guò)量NaCO3溶液	_____產(chǎn)生波綠色沉淀_____	Ni(OH)2能和NaCO3溶液反應(yīng)
(3)向步驟(1)所得的澄清液中，滴加少量NaOH溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象	硫酸鎳溶液不能和NaOH溶液反應(yīng)

【分析討論】(1)Ni(OH)2中氫氧根顯負(fù)一價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，設(shè)Ni的化合價(jià)為，，=+2；(2)氫氧化鎳和稀硫酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni(OH)2+H2SO4=== NiSO4+2H2O；(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鎳在水中的溶解能力大于碳酸鎳；(4)小顧認(rèn)為步驟(3)得出的結(jié)論不合理，其理由是步驟(3)加入的少量NaOH溶液先與步驟(1)中過(guò)量的稀硫酸稀硫酸反應(yīng)。