Question

【題目】實(shí)驗(yàn)小組將澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,得到了濾液M,同學(xué)們對(duì)濾液M中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究,探究過程如下:

[猜想與假設(shè)]①含有NaOH;

②含有____.

③含有NaOH、Na2CO3;

④含有 NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。

[設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)]

（1）大家認(rèn)為猜想_____一定不正確,其原因是_______。

（2）甲同學(xué)取濾液M樣品,向其中加入足量的____，不產(chǎn)生氣泡，則猜想③不正確。

（3）乙同學(xué)依據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論繼續(xù)實(shí)驗(yàn),記錄如下

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
取一定量濾液M于試管中，加入__溶液	________	猜想②成立

相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

[交流與反思]若將濾液M直接倒入下水道，對(duì)環(huán)境造成的影響是會(huì)污染水源。

（4）若假設(shè)①成立,取反應(yīng)后的濾液M 100克,加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3. 65%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____?

Answer 1

【答案】NaOH和Ca(OH)2 ④ Na2CO3和Ca(OH)2不能共存(合理即可) 稀鹽酸(合理即可) 碳酸鈉 有白色沉淀產(chǎn)生 0.4%

【解析】

猜想與假設(shè)：

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，澄清石灰水和碳酸鈉溶液混合，當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和；當(dāng)碳酸鈉過量時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3；當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaOH；所以猜想②：NaOH和Ca(OH)2；

設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：

（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存，所以猜想④一定不成立；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。猜想③不成立，溶液中的溶質(zhì)沒有碳酸鈉，所以甲同學(xué)取濾液M樣品，向其中加入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡；

（3）因?yàn)椴孪擘诔闪�，可以通過加入碳酸鈉溶液來檢驗(yàn)氫氧化鈣的存在。所以取一定量濾液M于試管中，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則可驗(yàn)證猜想②成立；

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：；

（4）設(shè)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x，則

x=0.4%。

答:濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.4%。