Question

5．鎂是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgCl₂ 轉化為Mg（OH）₂，試劑①可以選NaOH，要使MgCl₂完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量，驗證MgCl₂已完全轉化為 Mg（OH）₂ 的方法是取剩余海水樣品，加入試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無白色沉淀生成．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂ 沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．

Answer 1

分析 分離流程可知，試劑①將鎂離子轉化為沉淀，且不引入新雜質，則①為NaOH，由轉化可知，試劑②為鹽酸，然后在HCl氣流中蒸發(fā)得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂得到Mg，以此來解答．

解答 解：（1）MgSO₄與NaOH反應生成了Mg（OH）₂，要使MgSO₄完全轉化為沉淀，加入試劑的量應過量，海水中的MgCl₂完全轉化為Mg（OH）₂則剩余海水中不含有鎂離子，加入氫氧化鈉溶液不會產生白色沉淀，所以本題答案為：NaOH；過量；取剩余海水樣品，加入試管中，滴加氫氧化鈉溶液，無白色沉淀生成；
（2）分離液體與沉淀的混合物，應該是過濾操作，故填：過濾；
（3）加入試劑②，氫氧化鎂變?yōu)槁然�鎂，根據氫氧化鎂的性質可知，該物質為鹽酸，鹽酸可與氫氧化鎂反應生成氯化鎂，所以本題答案為：鹽酸．

點評 本題考查了海水制鎂的流程，完成此題，可以依據已有的課本知識進行．