Question

9．以工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如圖
（1）為加快反應(yīng)①的速率，可以采取的措施是將大理石粉碎．
（2）操作a的名稱(chēng)為過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行此操作，將濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁的原因是防止出現(xiàn)氣泡，影響過(guò)濾速率．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，其基本反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)．
（4）碳酸鈣在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出一種碳酸鈣在生活中的用途用作補(bǔ)鈣劑（合理即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)①的速率，進(jìn)行分析解答．
（2）操作a是將溶液與濾渣分離，進(jìn)行分析解答．
（3）反應(yīng)②，即反應(yīng)①生成的氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)碳酸鈣的用途，進(jìn)行分解答．

解答 解：（1）增大反應(yīng)物的接觸面積能加快反應(yīng)①的速率，可以采取的措施是將大理石粉碎．
（2）操作a是將溶液與濾渣分離，操作a的名稱(chēng)是過(guò)濾．在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行此操作，將濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁的原因是防止出現(xiàn)氣泡，影響過(guò)濾速率．
（3）反應(yīng)②，即反應(yīng)①生成的氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（4）碳酸鈣在生活中可用作補(bǔ)鈣劑（合理即可）．
故答案為：（1）將大理石粉碎；（2）過(guò)濾；防止出現(xiàn)氣泡，影響過(guò)濾速率；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；復(fù)分解反應(yīng)；（4）用作補(bǔ)鈣劑（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、過(guò)濾的原理與注意事項(xiàng)、常見(jiàn)鹽的用途等是正確解答本題的關(guān)鍵．