Question

12．下表列出了20℃時(shí)“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	-	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	不	溶	不	不

（1）表中的離子相互結(jié)合，形成的酸有（填名稱）鹽酸、碳酸、硫酸；酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己�有H⁺．氫氧化鈉、氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，是因?yàn)椋◤奈⒂^角度解釋）所含陽(yáng)離子不同；食用低鈉鹽可預(yù)防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀．氯化鉀除了有咸味外，還帶有苔味．從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苔味是K⁺（填化學(xué)符號(hào)）造成的．這些事實(shí)體現(xiàn)了物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）用化學(xué)符號(hào)填空．硫酸溶液中存在的微粒有H⁺、SO₄^2-、H₂O；在硫酸溶液與堿溶液的反應(yīng)中，實(shí)質(zhì)參加反應(yīng)的離子是H⁺和OH^-．
（3）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，氫氧化鈉溶液與碳酸鉀溶液能否發(fā)生反應(yīng)？不能．理由是離子不能結(jié)合成沉淀或氣體或水．

Answer 1

分析 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能共存．可以從復(fù)分解反應(yīng)的條件入手完成此題．

解答 解：（1）根據(jù)表中提供的離子，可知能結(jié)合成的酸有鹽酸、硫酸和碳酸，酸有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸己�有氫離子，堿溶于水以離子的形式存在，氫氧化鈉、氫氧化鋇的化學(xué)性質(zhì)不完全相同，是因?yàn)樗�含�?yáng)離子不同；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，有苦味，據(jù)此分析可能是鉀離子導(dǎo)致氯化鉀具有苦味的；這些事實(shí)體現(xiàn)了物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）硫酸可在水中電離出氫離子、硫酸根離子，此外還有水分子，硫酸與堿溶液的反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)為氫氧根離子與氫離子結(jié)合成水分子的反應(yīng)，
（3）鋇離子與硫酸根離子或碳酸根離子都可以結(jié)合成沉淀，可用氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；氫氧化鈉溶液與碳酸鉀溶液，交換成分后沒有氣體、沉淀或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生反應(yīng)．
故答案為：（1）鹽酸、碳酸、硫酸；  H⁺；所含陽(yáng)離子不同；K⁺；組成結(jié)構(gòu)；性質(zhì)    
（2）H⁺、SO₄^2-、H₂O；     H⁺和OH^-
（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl（合理即可）；不能；離子不能結(jié)合成沉淀或氣體或水．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行，此外要求同學(xué)們記住一些常見的物質(zhì)的水溶性，以便能夠準(zhǔn)確的判斷．