Question

12．下表列出了20℃時“部分酸、堿、鹽的溶解性”，試回答下列問題：

	OH-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	-	溶	溶	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
K+	溶	溶	溶	溶
Ba2+	不	溶	不	不

（1）表中的離子相互結合，形成的酸有（填名稱）鹽酸、碳酸、硫酸；酸有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有H⁺．氫氧化鈉、氫氧化鋇的化學性質不完全相同，是因為（從微觀角度解釋）所含陽離子不同；食用低鈉鹽可預防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中添加了適量的氯化鉀．氯化鉀除了有咸味外，還帶有苔味．從物質構成的角度看，氯化鉀有苔味是K⁺（填化學符號）造成的．這些事實體現了物質的組成結構決定物質的性質．
（2）用化學符號填空．硫酸溶液中存在的微粒有H⁺、SO₄^2-、H₂O；在硫酸溶液與堿溶液的反應中，實質參加反應的離子是H⁺和OH^-．
（3）從表中選擇離子組成兩種化合物，它們之間能發(fā)生反應生成沉淀．反應的化學方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，氫氧化鈉溶液與碳酸鉀溶液能否發(fā)生反應？不能．理由是離子不能結合成沉淀或氣體或水．

Answer 1

分析 根據復分解反應的條件，物質間若能結合成沉淀、氣體或水，則物質不能共存．可以從復分解反應的條件入手完成此題．

解答 解：（1）根據表中提供的離子，可知能結合成的酸有鹽酸、硫酸和碳酸，酸有相似的化學性質是因為酸溶液中都含有氫離子，堿溶于水以離子的形式存在，氫氧化鈉、氫氧化鋇的化學性質不完全相同，是因為所含陽離子不同；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，沒有苦味，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，有苦味，據此分析可能是鉀離子導致氯化鉀具有苦味的；這些事實體現了物質的組成結構決定物質的性質．
（2）硫酸可在水中電離出氫離子、硫酸根離子，此外還有水分子，硫酸與堿溶液的反應為酸堿中和反應，其實質為氫氧根離子與氫離子結合成水分子的反應，
（3）鋇離子與硫酸根離子或碳酸根離子都可以結合成沉淀，可用氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇和鹽酸，方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；氫氧化鈉溶液與碳酸鉀溶液，交換成分后沒有氣體、沉淀或水，不符合復分解反應的條件，不能發(fā)生反應．
故答案為：（1）鹽酸、碳酸、硫酸；  H⁺；所含陽離子不同；K⁺；組成結構；性質    
（2）H⁺、SO₄^2-、H₂O；     H⁺和OH^-
（3）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl（合理即可）；不能；離子不能結合成沉淀或氣體或水．

點評 本題考查了復分解反應的應用，完成此題，可以根據復分解反應的實質進行，此外要求同學們記住一些常見的物質的水溶性，以便能夠準確的判斷．