現(xiàn)將100g含CaCO380%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時間后（其中雜質(zhì)不會分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質(zhì)量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
分析：由于碳酸鈣高溫分解放出氣體二氧化碳，因此高溫前后固體質(zhì)量不相等，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用高溫前后固體質(zhì)量差計算放出二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)化學方程式，由生成二氧化碳質(zhì)量計算生成氧化鈣質(zhì)量，由此求得剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量=100g-78g=22g
設(shè)剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
          56  44
          x   22g
56
x
=
44
22g

解得：x=28g
氧化鈣質(zhì)量分數(shù)=
28g
78g
×100%=35.9%
答：剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為35.9%．
點評：解答此題時要注意，由于不能確定碳酸鈣是否完全反應(yīng)，因此不可使用碳酸鈣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氧化鈣的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可以用高溫煅燒石灰石的方法制取CO2，其反應(yīng)的方程式為：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑．
現(xiàn)將50g 含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)也不含鈣），高溫煅燒到不產(chǎn)生氣體為止．
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量．
 

（2）生成氧化鈣的質(zhì)量．
 

（3）所得固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
 
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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)將100g含CaCO380%的石灰石樣品放入試管中，高溫煅燒一段時間后（其中雜質(zhì)不會分解），冷卻至室溫．稱得試管中剩余固體的質(zhì)量為78g．求該剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3
高溫
CaO+CO2↑．將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：

碳酸鈣在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，將100g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則生成的CO2的質(zhì)量約為（　�。�

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